Programme des cours 2017-2018
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Sciences chimiques 5
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Durée :
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| Chimie analytique 2 : 30h Th Chimie physique 2 : 35h Th |
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Nombre de crédits :
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Nom du professeur :
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| Chimie analytique 2 : Steve Gillet
Chimie physique 2 : Steve Gillet |
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Coordinateur(s) :
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| Steve Gillet | |||||
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Langue(s) de l'unité d'enseignement :
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| Langue française | |||||
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Organisation et évaluation :
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| Enseignement au deuxième quadrimestre | |||||
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Unités d'enseignement prérequises et corequises :
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| Les unités prérequises ou corequises sont présentées au sein de chaque programme | |||||
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Contenus de l'unité d'enseignement :
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Chimie analytique 2
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| 8 Chapitre 8. Méthodes gravimétriques d'analyse
8.1 Généralités sur la gravimétrie
8.1.1 L'utilisation d'une masse comme signal
8.1.2 Différents types de méthodes gravimétriques
8.2 Gravimétrie par précipitation
8.2.1 Théorie et pratique
8.2.1.1 Considérations sur la solubilité
8.2.1.2 Eviter les impuretés
8.2.1.3 Contrôler la taille des particules
8.2.1.4 Rincer le précipité
8.2.2 Applications quantitatives
9 Chapitre 9. Méthodes titrimétriques 9.1 Vue d'ensemble de la titrimétrie 9.1.1 Point équivalent et terme 9.1.2 Le volume en tant que signal 9.1.2.1 Titrage direct 9.1.2.2 Titrage en retour 9.1.2.3 Titrage par déplacement 9.1.2.4 Dérivatisation 9.1.3 Les courbes de titrage 9.2 Titrages acide-base 9.2.1 Courbes de titrage acide-base 9.2.1.1 Titrage d'acides forts et de bases fortes 9.2.1.2 Titrage d'un acide faible avec une base forte 9.2.2 Sélection et évaluation du terme 9.2.2.1 Trouver le terme avec un indicateur 9.2.2.2 Trouver le terme par suivi du pH 9.2.2.3 Trouver le terme par suivi de la température 9.3 Titrages complexométriques 9.3.1 Chimie et propriétés de l'EDTA 9.3.1.1 Constante de formation métal-EDTA 9.3.1.2 L'EDTA est un acide faible 9.3.1.3 Constante de formation conditionnelle 9.3.1.4 L'EDTA est en compétition avec d'autres ligands 9.3.2 Courbes de titrage complexométrique par EDTA 9.3.3 Sélection et évaluation du terme 9.3.3.1 Détecter le terme avec un indicateur 9.3.3.2 Détecter le terme par suivi de l'absorbance 9.3.4 Applications quantitatives 9.4 Titrages redox 9.4.1 Courbes de titrage redox 9.4.2 Trouver le point équivalent 9.4.2.1 Avec un indicateur 9.4.2.2 Autres méthodes pour trouver le point équivalent 9.4.3 Applications quantitatives 9.4.3.1 Ajustage de l'état d'oxydation du titré 9.4.3.2 Titrants les plus utilisés 9.4.3.3 Calculs quantitatifs 9.5 Titrages par précipitation 9.5.1 Courbes de titrage 9.5.2 Sélection et évaluation du terme 9.5.2.1 Détecter le terme avec un indicateur 9.5.2.2 Détection du terme par potentiométrie 9.5.3 Applications quantitatives |
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Chimie physique 2
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| 10 Spectroscopie
10.1 Vue d'ensemble
10.1.1 Qu'est-ce qu'une radiation électromagnétique ?
10.1.1.1 Propriétés ondulatoires d'une RELM
10.1.1.2 Propriétés corpusculaires d'une RELM
10.1.1.3 Le spectre électromagnétique
10.1.2 Le photon comme source de signal
10.1.2.1 Transfer d'énergie entre le photon et l'échantillon
Absorption
Emission
10.1.2.2 Modification de la RELM
10.1.3 Composants de base des instruments de spectroscopie
10.1.3.1 Sources d'énergie
Sources de RELM
Sources d'énergie thermique
Sources d'énergie chimique
10.1.3.2 Sélecteur de longueur d'onde
Les filtres
Les monochromateurs
L'interféromètre
10.1.3.3 Détecteurs
Capteurs de photons
Capteurs thermiques
10.2 Spectroscopie basée sur l'absorption
10.2.1 Spectre d'absorbance
10.2.1.1 Spectres IR des molécules et ions polyatomiques
10.2.1.2 Spectres UV/Vis des molécules et ions polyatomiques
10.2.1.3 Spectre UV/Vis des atomes
10.2.2 Transmittance et absorbance
10.2.3 Absorbance et concentration : Loi de Beer-Lambert
10.2.4 Loi de B.-L. pour des échantillons multi composants
10.2.5 Limitations de la loi de B.-L.
10.2.5.1 Limitations fondamentales
10.2.5.2 Limitations chimiques
10.2.5.3 Limitations instrumentales
10.3 Spectroscopie d'absorption moléculaire UV/Vis et IR
10.3.1 (Passer)
10.3.2 Applications quantitatives
10.3.2.1 Développement d'une méthode quantitative pour un analyte seul
10.3.2.2 Analyse quantitative pour un analyte seul
10.3.2.3 Analyse quantitative de mélanges
10.4 Spectroscopie d'absorption atomique (SAA)
10.4.1 Instrumentation
10.4.1.1 Atomisation
Flamme
Four
10.4.2 Applications quantitatives : Développement d'une analyse quantitative
10.4.2.1 Méthode d'atomisation ?
10.4.2.2 Préparation de l'échantillon
10.4.2.3 Minimiser les interférences spectrales
10.4.2.4 Minimiser les interférences chimiques
10.4.2.5 Standardisation de la méthode
10.5 Spectroscopie d'émission
10.6 Fluorescence
10.6.1 Relaxation par fluorescence
10.6.2 Applications quantitatives
10.7 Spectroscopie d'émission atomique (SEA)
10.7.1 Atomisation et excitation
10.7.1.1 Flamme
10.7.1.2 Plasma
10.7.2 Analyse multi élémentaire
10.7.3 Applications quantitatives
10.7.3.1 Choix de la source d'atomisation et d'excitation
10.7.3.2 Sélection de la longueur d'onde et de la largeur de fente
10.7.3.3 Minimiser les interférences chimiques
7 Collecte et préparation des échantillons 7.4 Séparer l'analyte des interférents 7.5 Théorie générale de l'efficacité de séparation 7.6 Classification des techniques de séparation 7.7 Extraction liquide-liquide 7.7.1 Coefficients de partage et ratios de distribution 7.7.2 Extraction l.-l. sans réactions secondaires 7.7.3 Extraction l.-l. comportant un équilibre acide-base 7.7.4 Extraction l.-l. d'un complexe métal-ligand 12 Méthodes chromatographiques et électrophorétiques 12.1 Vue d'ensemble des méthodes de séparation analytique 12.1.1 Limites de l'extraction 12.1.2 Une meilleure façon de séparer des mélanges 12.1.3 Les séparations chromatographiques 12.1.3.1 Types de phases mobiles et stationnaires 12.1.3.2 Contact entre la phase mobile et la phase stationnaire 12.1.3.3 Interactions entre le soluté et la phase stationnaire 12.1.4 Séparations électrophorétiques 12.2 Théorie générale de la chromatographie sur colonne 12.2.1 Résolution chromatographique 12.2.2 Facteur de rétention du soluté 12.2.3 Sélectivité |
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Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) de l'unité d'enseignement :
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Chimie analytique 2
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| - Calculer le potentiel d'électrode en fonction de la concentration des espèces en présence et du pH. Apprécier l'influence d'un complexant.
- Construire une courbe de titrage rédox - Proposer un mode opératoire adéquat pour l'extraction liquide-liquide d'un composé. Juger de l'efficacité d'une extraction liquide-liquide. |
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Chimie physique 2
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| - Prédire la composition d'un mélange ou la nature d'une substance inconnue à partir de données spectrales
- Choisir la méthode d'analyse spectrale la plus adaptée à un échantillon donné. |
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Savoirs et compétences prérequis :
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| Les unités sciences chimiques 1 et sciences chimiques 3 sont prérequises | |||||
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Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement :
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Chimie analytique 2
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| Cours ex cathédra et exercies dirigés | |||||
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Chimie physique 2
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| Cours ex-cathédra et exercices dirigés | |||||
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Mode d'enseignement (présentiel ; enseignement à distance) :
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Chimie analytique 2
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| Présentiel | |||||
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Chimie physique 2
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| Présentiel | |||||
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Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours :
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Chimie analytique 2
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| Pas de notes de cours mises à disposition, les étudiants sont priés de prendre note. | |||||
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Chimie physique 2
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| Aucune note ne sera fournie. L'étudiant est prié de prendre note pendant le cours. | |||||
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Modalités d'évaluation et critères :
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| La note globale de l'unité d'enseignement est une moyenne pondérée des résultats obtenus dans les différentes activités d'apprentissage qui la composent :
Chimie physique 2 : 60 % Chimie analytique 2 : 40 % L'unité est réussie avec une note minimale de 10/20 pour chaque activité d'apprentissage. |
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Chimie analytique 2
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| Examen écrit en juin (et éventuellement en septembre) | |||||
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Chimie physique 2
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| Examen écrit en juin (et en septembre, éventuellement). | |||||
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Stage(s) :
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Remarques organisationnelles :
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Contacts :
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Chimie analytique 2
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| Steve.gillet@hech.be | |||||
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Chimie physique 2
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| steve.gillet@hech.be | |||||
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Notes en ligne :
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Chimie analytique 2
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 | Exercices complémentaires Exercices à faire (ou pas). |
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| Tables de chimie analytique et formulaire Formulaire commune aux cours de chimie analytique I et II ainsi qu'au cours de chimie physique I et II. |
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Chimie physique 2
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| formulaire Formulaire commun aux cours de chimie analytique I et II ainsi que chimie physique I et II |
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